¿Qué hace realmente el fluoruro?
Los dientes están compuestos por una sustancia llamada hidroxiapatita, formada principalmente por calcio (Ca), fosfato (PO4) e hidróxido (OH–), así como carbonato y agua. ¿Quiere saber más sobre la estructura de sus dientes? Haga clic aquí.
- El flúor puede sustituir parte del hidróxido y el carbonato, por lo que la superficie del esmalte está ahora compuesta en parte por una sustancia llamada fluorapatita
- La fluorapatita es más resistente al ácido; por ejemplo, el 'pH crítico' en el que puede producirse la erosión ácida es de 5.5 para la hidroxiapatita, pero de 4.5 para la fluorapatita
- Sin embargo, ésta no es la razón principal por la que el flúor puede proteger contra la erosión ácida
El flúor también puede unirse al calcio de la saliva para formar una capa de fluoruro de calcio (CaF2) sobre el esmalte y en las cavidades de erosión
El flúor (y el fluoruro de calcio) pueden permanecer en la saliva y en la película (la capa de saliva que recubre los dientes). Obtenga más información sobre la saliva y los dientes aquí.
Esto puede ayudar a proteger contra la erosión, al evitar que los cristales de hidroxiapatita se disuelvan ('desmineralización') y acelerar la reconstrucción de los cristales ('remineralización')
El flúor de la pasta de dientes o los enjuagues bucales con flúor puede adherirse a las encías, la película y la placa. A continuación, se libera lentamente a lo largo de varias horas y puede acelerar la reconstrucción de los dientes ('remineralización') a un pH más bajo, de 4.5, que si no estuviera presente, donde el pH debe ser superior a 5.5 para que se produzca la remineralización. Obtenga más información sobre cómo afecta el ácido a los dientes aqui.
El flúor de la pasta de dientes o los enjuagues bucales con flúor puede combinarse con un mineral para que sea más eficaz contra la erosión. Fluoruro de sodio (NaF), fluoruro de amina (AmF), fluoruro de estaño (SnF2)
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